Cecair Ionik

Kenapa Pilih Kami

Pengalaman yang kaya
Dengan pengalaman berdekad-dekad dalam menyelidik, mengilang dan memasarkan bahan kimia organik, kami telah menjadi pembekal global penyelidikan kimia, pembangunan dan pembuatan.

Pasukan profesional
Genie Chemical mempunyai pasukan R&D berkemahiran tinggi dengan lebih 200 orang.

Perkhidmatan-sehenti
Pemeriksaan kualiti, kawalan pengeluaran dan-perkhidmatan selepas jualan, menyediakan-perkhidmatan sehenti.

QC
Ia telah memperoleh pensijilan ISO 9001 dan telah menubuhkan pusat ujian khusus untuk melaksanakan piawaian kawalan kualiti yang ketat pada semua peringkat proses pengeluaran. Pemeriksa kualiti memantau dengan teliti proses pengeluaran setiap produk untuk memastikan kualiti produk kimia akhir.

Apakah Cecair Ionik

Cecair ionik merujuk kepada sebatian ionik dalam keadaan cecair, atau sebatian ionik yang takat leburnya lebih rendah daripada suhu tertentu. Cecair biasa, seperti air dan petrol, terutamanya terdiri daripada molekul neutral elektrik; tetapi cecair ionik terutamanya terdiri daripada ion bercas dan pasangan ion hidup-pendek. Cecair ionik mempunyai banyak potensi kegunaan; ia adalah pelarut yang sangat baik dan boleh bertindak sebagai spesies pengion. Terutamanya garam cecair pada suhu bilik adalah sangat penting untuk aplikasi bateri.

Rumah 12 3 4 Halaman terakhir 1/4

Kebaikan Cecair Ionik

Kekonduksian Tinggi

Bahan yang menunjukkan kekonduksian tertinggi, 1-etil-3-methylimi-dazolium thiocyanate dan dicyanamide mempamerkan kestabilan elektrokimia yang paling rendah. Walau bagaimanapun, bahan ini adalah calon yang baik untuk digunakan dalam mana-mana aplikasi yang memerlukan kekonduksian tinggi digabungkan dengan kestabilan terma dan tidak meruap, cth, 1-dodecyl-3-methylimidazolium iodide (No Produk. 18289) dalam sel suria peka pewarna.

Kestabilan Tinggi

Bahan yang paling stabil secara elektrokimia mempunyai kekonduksian kecil yang setanding (N-butil-N-methylpyrrolidinium bis(trifluoromethyl-sulfonyl)imide (No Produk. 40963), triethylsulphonium bis(trifluoromethyl-sulfonyl)imide (Produkt) dan. 08748 N-metil-N-trioctylammonium bis(trifluoromethylsulfonyl)imide (No. Produk. 00797} Bahan ini adalah elektrolit yang baik untuk digunakan dalam bateri, 3 sel bahan api, 4 pemendapan logam,5 dan sintesis elektrokimia bagi zarah-no.6

Hartanah Gabungan

Untuk aplikasi yang memerlukan kekonduksian dan kestabilan elektrokimia (cth, supercapacitors7 atau sensor8), cecair ionik berasaskan imidazolium-dengan anion stabil (cth, tetrafluoroborate atau trifluoromethylsulfonate) ialah bahan pilihan.

Jenis Cecair Ionik

CAS:85100-78-3 | 1-Hexyl-3-Methylimidazolium Bromide

Cecair ionik suhu bilik (RTILs)

Cecair ionik suhu bilik (RTIL) terdiri daripada kation organik yang besar dan tidak simetri seperti 1-alkil-3-methylimidazolium, 1-alkylpyridinium, N-methyl-N-alkylpyrrolidinium dan ion ammonium. Kation fosfonium kurang biasa, tetapi menawarkan beberapa sifat berfaedah. Pelbagai anion digunakan, daripada halida ringkas, yang biasanya mengalami takat lebur yang tinggi, kepada anion tak organik seperti tetrafluoroborate dan heksafluorofosfat, dan kepada anion organik yang besar seperti bistriflimide, triflate atau tosilat.

CAS:31410-07-8 | 1-Allyl-3-Methylimidazolium Bromide

Cecair ionik suhu rendah (di bawah 130 K)

Cecair ionik suhu rendah (di bawah 130 K) telah dicadangkan sebagai asas bendalir untuk teleskop cermin cecair berputar berdiameter yang sangat besar berdasarkan bulan Bumi. Cecair ionik terpolimer, cecair poli(cecair ionik) atau cecair ionik polimer, semuanya disingkatkan sebagai PIL ialah bentuk polimer cecair ionik. Cecair ionik terpolimer itu mempunyai separuh daripada cecair ionik sebagai ionik tetap membentuk rantai polimer.

Cecair ionik magnetik

Cecair ionik magnetik boleh disintesis dengan memasukkan unsur paramagnet ke dalam molekul cecair ionik. Satu contoh ialah 1-butil-3-methylimidazolium tetrakloroferrat.

Penggunaan Cecair Ionik

Penggunaan cecair ionik dalam rawatan air sisa

Cecair ionik terbentuk oleh ikatan hidrogen lemah (C -- H … π) yang berinteraksi dengan sebatian organik seperti sebatian aromatik dalam air sisa medan minyak untuk menjadikannya memasuki cecair ionik untuk membentuk kompleks rangkuman cecair, yang boleh diekstrak daripada air sisa medan minyak. 1-butil-3-methylimidazolium hexafluorophosphate[BMIM][PF6]-3-hexymifluorophosphate. ([HMIM][PF6]), dan 1-octyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate ([OMIM][PF6]), cecair ionik ini boleh merawat air sisa medan minyak dengan berkesan. Dan dengan peningkatan panjang rantai alkil kumpulan imidazole, kadar tenaga penyingkiran COD kumbahan meningkat kepada 80%. Cecair ionik ini juga boleh dikitar semula.

Penggunaan cecair ionik dalam penyahsulfuran

Pasangan elektron tunggal pada atom nitrogen dalam cecair ionik menjadikannya kutub. Walau bagaimanapun, ketumpatan awan elektron π thiophene sulfide dalam minyak adalah tinggi. Selepas cecair ionik bersentuhan dengan tiofen sulfida, ikatan π serakan cecair ionik mendorong polarisasi. Ikatan π terpolarisasi dan ikatan π besar bagi cincin imidazol atau cincin piridin menghasilkan kesan kompleksasi π-π, yang meningkatkan daya antara cecair ionik dan sulfida aromatik. Fenomena ini menjadikannya mudah untuk diekstrak ke dalam fasa cecair ionik. Anion cecair ionik juga boleh membentuk struktur "menyusun", dan molekul sulfida boleh dimasukkan ke dalam struktur "menyusun" untuk membentuk kompleks kemasukan fasa cecair dan mencapai tujuan penyahsulfuran.

Penggunaan cecair ionik dalam pengasidan

Cecair ionik boleh bertindak balas dengan air untuk menghasilkan asid, yang bertindak untuk mengasidkan pembentukan. Cecair ionik 1,3-dialkylimidazole-AlCl3 dan air masing-masing disuntik ke dalam stratum dan kemudian membentuk asid apabila ia bersentuhan dalam stratum. Kebanyakan asid akan mencapai lebih jauh ke dalam pembentukan, memperlahankan pengasidan pembentukan. Ia mesra alam, mengelakkan kakisan yang disebabkan oleh sentuhan asid dengan peralatan.

Penggunaan cecair ionik dalam demulsifikasi

Cecair ionik boleh mengurangkan ketegangan antara muka emulsi. Ia meneutralkan bahan bercas dalam emulsi, mengurangkan tolakan elektrostatik antara titisan air dan menggalakkan penyatuan titisan air. Ikatan hidrogen terbentuk antara cecair ionik dan filem tegar titisan air. Sementara itu, filem tegar digantikan dengan cecair ionik dan seterusnya dipecahkan melalui interaksi elektrostatik. Di bawah mekanisme ini, saluran dibina antara titisan air yang tersebar, yang meningkatkan saiz titisan air dan dengan itu memainkan kesan demulsifikasi .

Mengapa Cecair Ionik Pelarut Luar Biasa?

Banyak cecair ionik adalah stabil kerana, seperti spesies yang lebih besar dan lebih kompleks, ia mempunyai daya antara molekul yang bersaing yang memacu sejenis pemasangan-sendiri. Iaitu, cecair ionik kerap berstruktur pada skala supramolekul tetapi masih nanometer; kation dan anion disusun ke dalam kelompok diskret, benang, lapisan atau rangkaian dwisambungan yang saling menembusi, dan ini terdiri daripada nanodomain yang berbeza secara kimia. IL mungkin bukan sahaja mempunyai kawasan kationik dan anionik, tetapi juga kawasan kutub dan bukan kutub. Yang penting, jenis bahan larut yang berbeza mungkin terlarut atau terbahagi untuk kedua-dua domain yang berbeza. reagen polar dan bukan kutub. Dalam projek ini, kami akan menyiasat bagaimana struktur nano IL dipengaruhi oleh bahan terlarut yang berbeza, dan bagaimana ini mempengaruhi keterlarutan. Alat utama kami ialah pembelauan neutron, yang membolehkan kami menentukan secara eksperimen taburan dan orientasi relatif spesies molekul yang berbeza dan juga kumpulan berfungsi individu ke dalam cengkerang solvasi, dan juga mendedahkan struktur nano yang lebih panjang.-

Apakah Ciri-ciri Cecair Ionik

1. Mereka tidak berwarna, tidak berbau dan mempunyai hampir tiada tekanan wap, yang menjadikannya berguna dalam banyak sistem vakum tinggi sambil mengurangkan masalah pencemaran alam sekitar yang disebabkan oleh volatilisasi.
Kestabilan haba dan kimia yang tinggi, mampu mengekalkan keadaan cecair pada julat suhu yang luas, dari bawah atau berhampiran suhu bilik hingga melebihi 300 darjah Celsius.

2. Ia tidak-mudah terbakar, tidak-toksik, tidak mudah terbakar, tiada titik pencucuhan, kapasiti haba yang besar dan kelikatan yang rendah.

3. Kekonduksian ionik tinggi dan voltan penguraian (juga dipanggil tingkap elektrokimia) biasanya setinggi 3 hingga 5 V, menjadikannya sangat berguna sebagai elektrolit dalam penyelidikan elektrokimia.

4. Ia mempunyai sifat berasid dan super berasid Bronsted, Lewis dan Franklin yang kuat, dan keasidan dan kealkalian boleh diselaraskan.

5. Ia boleh melarutkan kebanyakan bahan bukan organik, kompleks logam, bahan organik dan bahan polimer (kecuali polietilena, PTFE atau kaca), dan juga boleh melarutkan beberapa gas, seperti H2, CO dan O2.

6. Keupayaan koordinasi yang lemah, yang menjadikannya aplikasi unik dalam kimia koordinasi.

7. Ia agak murah dan mudah disediakan, menjadikan cecair ionik kos-berkesan dalam aplikasi perindustrian.

8. Ia boleh dikitar semula. Oleh kerana tekanan wap sangat kecil dan tidak-meruap, ia tidak akan sejat semasa penggunaan dan penyimpanan. Ia boleh dikitar semula dan menghapuskan sebatian organik yang meruap.

Penyediaan Cecair Ionik

Sintesis langsung

Cecair ionik disintesis dalam satu langkah melalui tindak balas peneutralan asid-bes atau tindak balas ammonisasi kuaternari, yang menjimatkan dan mudah dikendalikan, tidak mempunyai-produk sampingan dan produk mudah ditulenkan. Hlrao et al. mensintesis satu siri cecair ionik tetrafluoroborat dengan kation berbeza dengan kaedah peneutralan-asas asid. Di samping itu, pelbagai cecair ionik boleh disediakan dalam satu langkah melalui tindak balas kuaternisasi, seperti garam 1-alkil 3-methylimidazolium terhalogen, garam pyridinium terhalogen, dsb.

Sintesis dua-langkah

Sukar untuk mendapatkan cecair ionik sasaran melalui kaedah langsung, dan kaedah sintesis dua{0}}langkah mesti digunakan. Kaedah dua-langkah untuk menyediakan cecair ionik mempunyai banyak kegunaan. Penyediaan cecair ionik tetrafluoroborat dan heksafluorofosfat yang biasa digunakan biasanya menggunakan kaedah dua-langkah. Pertama, garam halida yang mengandungi kation sasaran disediakan melalui tindak balas kuaternisasi; maka anion sasaran digunakan untuk menggantikan ion halida atau asid Lewis ditambah untuk mendapatkan cecair ionik sasaran. Dalam langkah kedua tindak balas, apabila garam logam MY (biasa digunakan ialah AgY), HY atau NH4Y digunakan, pemendakan garam Ag atau garam amina dan gas HX mudah dikeluarkan, dan asid protonik kuat HY ditambah. Tindak balas memerlukan kacau pada suhu rendah. Kemudian basuh dengan air beberapa kali sehingga neutral, ekstrak cecair ionik dengan pelarut organik, dan akhirnya keluarkan pelarut organik dalam vakum untuk mendapatkan cecair ionik tulen.

Sifat fizikal dan kimia cecair ionik

Takat lebur

Takat lebur cecair ionik bergantung kepada kekuatan kristalnya. Semakin rendah simetri struktur, semakin seragam taburan cas atau semakin lemah daya antara molekul, semakin rendah takat lebur cecair ionik. Dengan peningkatan jisim molekul relatif, pengagregatan cas atau rantai cabang alkil, takat lebur cecair ionik akan menjadi lebih tinggi. Walau bagaimanapun, takat lebur cecair ionik tidak berkaitan secara langsung dengan aplikasi fungsinya.

Tekanan wap

Cecair ionik pada dasarnya tidak-meruap atau mempunyai tekanan wap sifar disebabkan kehadiran interaksi ionik yang besar di dalamnya. Cecair ionik mengekalkan tekanan wap yang agak rendah walaupun pada suhu tinggi, yang meningkatkan toleransinya terhadap garam tinggi dan persekitaran keras suhu tinggi seperti cecair penggerudian dan anjakan minyak.

Ketumpatan

Ketumpatan cecair ionik dipengaruhi dengan ketara oleh anion, dan ketumpatan dikurangkan dengan meningkatkan unit rantai karbon anionik. Ketumpatan kebanyakan cecair ionik adalah lebih tinggi daripada air, biasanya dalam julat 1.0–1.6 g/cm3.

Kelikatan

Kelikatan cecair ionik ditentukan terutamanya oleh gabungan daya van der Waals, ikatan hidrogen dan interaksi daya Coulomb. Semakin panjang rantai alkil kationik atau semakin besar isipadu anion, semakin besar kelikatannya. Apabila suhu meningkat, kelikatan akan berkurangan. Julat kelikatan cecair ionik pada suhu bilik adalah besar, dari 10 hingga 10000 mPa s. Jadi cecair ionik yang berbeza boleh memodulasi sifat reologi cecair penggerudian yang berbeza.

Kilang Kami

Dengan pengalaman berdekad-dekad dalam pembuatan dan pemasaran-bahan kimia berkualiti tinggi, Syarikat Gnee Chemical, kami membekalkan Bahan Kimia Organik, Biokimia, Perantaraan Farmaseutikal dan banyak lagi. Gnee Chemical mempunyai tenaga kerja mahir dalam penyelidikan dan pembangunan. Pasukan kami lebih daripada 200 orang bertanggungjawab untuk ujian kualiti, kawalan pengeluaran dan-perkhidmatan selepas jualan sebagai-perkhidmatan sehenti. Kami menyediakan penyelesaian R&D dan pengeluaran kepada pelanggan global kami. Kami mematuhi prinsip "Kualiti Diutamakan" dan telah memperoleh pensijilan ISO 9001. Kami juga telah menubuhkan pusat ujian khusus untuk melaksanakan piawaian kawalan kualiti yang ketat pada semua peringkat proses pengeluaran. Pemeriksa kualiti memantau dengan teliti proses pengeluaran setiap produk untuk memastikan kualiti produk kimia akhir.

productcate-1-1

Pensijilan

Soalan Lazim

S: Mengapakah cecair ionik mempunyai takat lebur yang rendah?

J: Didedahkan bahawa sumbangan struktur yang besar, terutamanya entropi konfigurasi dalam keadaan cecair, memainkan peranan yang menentukan dalam entropi gabungan yang besar dan seterusnya takat lebur IL yang rendah. Entropi struktur yang besar menjadikan garam cair pada suhu bilik.

S: Apakah cecair ionik dan bagaimana ia boleh berguna?

J: Cecair ionik ialah bahan kimia yang bersifat tidak meruap dan oleh itu boleh menjadi calon yang baik untuk menggantikan sebatian organik yang meruap dalam banyak aplikasi industri. Sebilangan besar cecair ionik, melalui gabungan kation dan anion yang berbeza, berpotensi untuk disintesis.

S: Berapakah jumlah cecair ion yang mungkin ada?

J: Di samping itu, terdapat hanya kira-kira 300 pelarut molekul konvensional yang digunakan dalam industri hari ini, manakala terdapat sekurang-kurangnya satu juta (1 000 000) cecair ionik ringkas yang mungkin! Terdapat begitu banyak cecair ionik yang tersedia kerana keupayaan untuk menggabungkan pelbagai kation berbeza dengan pelbagai anion berbeza.

S: Mengapakah cecair ionik mahal?

J: Kos pengewangan [HMIM][HSO4] kekal tinggi disebabkan sintesis kompleks dan bahan mentah yang diperlukan, yang menjejaskan kedua-dua kos langsung dan tidak langsung. Secara keseluruhan, kos yang diwangkan adalah lebih tinggi daripada kos langsung untuk semua pelarut.

S: Adakah cecair ionik mengalirkan elektrik?

A: Sebatian ionik mengalirkan elektrik apabila cair. (cecair) atau dalam akueus. Ditunjukkan sebagai (aq) dalam persamaan kimia. larutan (larut dalam air), kerana ion-ionnya bebas bergerak dari satu tempat ke satu tempat.

S: Adakah cecair ionik mesra alam?

S: Di manakah cecair ionik boleh digunakan?

J: Cecair ionik mempunyai banyak aplikasi yang berpotensi. Ia adalah pelarut yang kuat dan boleh digunakan sebagai elektrolit. Garam yang cair pada suhu hampir-ambien adalah penting untuk aplikasi bateri elektrik dan telah dianggap sebagai pengedap kerana tekanan wapnya yang sangat rendah.

S: Adakah cecair ionik selamat?

J: Istilah "pelarut hijau," yang merupakan sinonim untuk cecair ionik, sering dikelirukan dengan "bukan-toksik". Walau bagaimanapun, kami telah menggariskan dalam perspektif ini bahawa cecair ionik tidak semestinya tidak-toksik, sebaliknya, bergantung pada strukturnya, ia mungkin lebih toksik daripada pelarut organik.

S: Mengapa cecair ionik penting?

A: Cecair ionik (IL) tergolong dalam kelas bahan yang terdiri daripada ion dan mempunyai sifat tersendiri seperti kestabilan terma yang tinggi, kuasa pelarut yang tinggi, dan tekanan wap yang rendah. Ciri-ciri IL ini sangat berguna dalam pelbagai aplikasi, termasuk penemuan ubat farmaseutikal.

S: Bagaimanakah anda membuat cecair ionik?

J: Cecair ionik dihasilkan dengan mencampurkan pepejal ionik sekali gus membesarkan julat bahan yang ada dan kebolehtunaian sifatnya. Tingkah laku fasa cecair ideal/bukanideal mereka boleh dijelaskan oleh struktur pepejal garam.Analisis seumur hidup bagi konformasi tipikal bagi cecair ionik menunjukkan tingkah laku ciri pada 400 K (suhu hampir dengan suhu penyejatan eksperimen), menunjukkan bahawa perubahan konformasi berlaku apabila cecair ionik tersejat.

S: Mengapakah cecair ionik digunakan dalam bateri?

J: Cecair ionik menunjukkan tetingkap kestabilan elektrokimia yang luas sehingga 5 V tanpa kebolehbakaran diperhatikan walaupun bersentuhan langsung dengan api dan kekonduksian relatif tinggi. Larutan aseton/air boleh digunakan sebagai pelarut anti-untuk memulihkan dan mengitar semula cecair ionik. Cecair ionik boleh digunakan semula dengan cekap dalam lima kitaran. Ketulenan cecair ionik berkurangan dengan penggunaan semula, tetapi keberkesanannya dikekalkan.

S: Apakah keburukan cecair ionik?

J: Sumber Kertas (4) Kelebihan cecair ionik yang disebut dalam kertas termasuk potensi tetingkap kestabilan yang luas, kekonduksian elektrik yang tinggi, dan keupayaan untuk menggantikan air dalam proses tertentu. Kelemahan utama yang dinyatakan ialah kelikatannya yang tinggi, yang menghalang penyebaran dan menurunkan kadar tindak balas.

S: Apakah tindak balas Heck dalam cecair ionik?

J: Tindak balas Heck telah diubah suai kepada variasi berikut: Cecair ionik Tindak balas heck: Dalam variasi ini, tindak balas dilakukan dengan kehadiran cecair ionik untuk mengelakkan ligan fosforus. Variasi ini membolehkan tindak balas diteruskan dalam air dan menjadikan mangkin boleh digunakan semula.

S: Apakah peranan cecair ionik?

A: Cecair ionik (IL), garam takat lebur rendah, adalah sebatian kimia yang ketara. Disebabkan ciri-ciri yang luar biasa dan sifat yang sangat boleh disesuaikan, IL telah menjadi pemain penting dalam bidang pemangkinan dan sintesis, bioteknologi, analitik, elektrokimia, pengekstrakan, dsb.

S: Mengapakah cecair ionik cecair pada suhu bilik?

J: Oleh itu, IL ini adalah cecair di bawah keadaan ambien standard kerana keadaan cecair adalah baik secara termodinamik, disebabkan oleh saiz besar dan fleksibiliti konformasi ion yang terlibat, yang membawa kepada entalpi kekisi kecil dan perubahan entropi besar yang memihak kepada lebur.

S: Mengapakah cecair ionik mengalirkan elektrik?

J: Ini disebabkan oleh fakta bahawa ion tidak bebas bergerak dalam pepejal kerana ia tersusun dalam kekisi ionik. Apabila bahan ionik dilarutkan dalam larutan atau cair, kekisi ionik dipecahkan membolehkan ion bergerak bebas dan seterusnya berlaku pengaliran.

S: Mengapakah cecair ionik dipanggil pelarut hijau?

J: Kesan pelarut organik yang tidak menguntungkan terhadap alam sekitar dan kesihatan manusia semakin menarik perhatian saintis dan ahli teknologi untuk penyelesaian jangka panjang. Baru-baru ini, cecair ionik (IL) telah muncul sebagai alternatif pilihan mesra alam untuk mengurangkan penggunaan pelarut organik.

S: Bolehkah cecair ionik digunakan dalam bateri?

J: Cecair Ionik (IL) telah dicadangkan sebagai elektrolit dalam LIB sejak beberapa tahun kebelakangan ini. Sebagai contoh, Kim et al. [9] membangunkan prototaip bateri Li/LiFePO4 dan Li4Ti5O12/LiFePO4 menggunakan IL berasaskan pyrrolidinium-dan pencirian prestasinya diterangkan di dalamnya.

S: Adakah cecair ionik higroskopik?

J: Kebanyakan cecair ionik diketahui higroskopik kepada tahap yang berbeza-beza, dan ia boleh memudaratkan atau berguna bergantung pada aplikasi yang dipersoalkan. Air boleh terkumpul perlahan-lahan selama beberapa jam atau hari ke tahap tepu yang sepadan dengan tahap kelembapan. Baru-baru ini, cecair ionik telah diterangkan sebagai 'teguh secara terma,' dengan nama panggilan ini selalunya berasal daripada turun naiknya yang rendah dan bukannya kestabilan semula jadinya.

S: Adakah cecair ionik mampan?

J: Sintesis cecair ionik melibatkan beberapa langkah dengan reagen yang sangat toksik. Pemulihan boleh dilakukan dengan proses hijau dan digunakan semula untuk beberapa kitaran. Cecair ionik kebanyakannya toksik dan kurang terbiodegradasi. Cecair ionik tidak mematuhi 12 prinsip kimia hijau. Sesungguhnya, IL terdiri daripada ion organik dan/atau bukan organik,2 dan mungkin mengandungi lebih daripada satu kation atau anion. Terdapat interaksi elektrostatik dan penyebaran pada skala panjang yang berbeza di dalam cecair, yang menghasilkan ciri nonisotropiknya yang tinggi.

Sebagai salah satu pengeluar dan pembekal cecair lonik terkemuka di China, kami amat mengalu-alukan anda untuk memborong cecair lonik murah untuk dijual di sini dari kilang kami. Semua produk kimia adalah dengan kualiti yang tinggi dan harga yang kompetitif.

စက်မှု ionic အရည်, ionic အရည်မဟာဗျူဟာ, လက်ကား ionic အရည်